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Quimica analítica

Examen Final de Química Analítica

16 de diciembre de 2008 

1) Se desea preparar 500 ml de un buffer 100 mM de pH 9,30.

Udsted dispone de los siguientes reactivos: 

NH4Cl 95,6%

HCl 0,6 M

NaOH 0,01M

NaOH 0,05 M

Na3PO4 98%

NaH2PO4 99,72%

Na2HPO4 99,6%

Ác. Cítrico

Citrato de sodio monoácido

Citrato de sodio diácido 

(Daban las constantes ácidas o básicas de todos los compuestos y la concentración del ácido cítrico y la pureza de los citratos. También daban todos los pesos fórmula necesarios.)

Elegir los reactivos necesarios e indicar la cantidad a utilizar de los mismos. 
 

2) Una muestra de 0,2345 g contiene KI. Dicha muestra se disuelve mediante oxidación con liberación de I2 y se lleva a 25,0 ml de volumen final. El I2 liberado consume 15,46 ml de una solución de tiosulfato de sodio. Dicha solución fue contrastada contra 0,1543 g de dicromato de potasio, para lo que se consumieron 45,38 ml de la solución de tiosulfato de sodio.

Calcule el % P/P de KI en la muestra. Ecuaciones involucradas. 
 

3) Explique detalladamente cómo prepara, contrasta y almacena 1 L de solución de HCl 0,1 N. Enuncie las ecuaciones que crea necesarias. 
 

4) Se tiene una mezcla equimolar de un ácido AH y de su base conjugada A-. Indique el pKa del ácido. Explique el gráfico. Indique cómo realizar el gráfico a partir de cálculos teóricos.

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5) Calcule el potencial de un electrodo de plata sumergido en una mezcla de 10,00 ml de [Ag(S2O6)2]3- de concentración 2,4 x 10-3 M y 20,00 ml de S2O62- 0,8 M. 

Ki= 1,00 x 10-13

Eº Ag+/Agº= 0,7994 V



Final Química Analítica        29/02/2008                                                  Tema 1 
 
 

    1)      Se tiene una solución que contiene Oxalato ácido + Oxalato, presenta un pH =  4,10. Se mide una  alícuota de 20,0 ml. de la solución y se titula con 18,28 ml. de  KMnO 0,0212 M en medio ácido. Los analitos se oxidan a CO2 y el KMnO4 se redice a Mn2+. Indicar: Na2C2O4 y NaHC2O4 en mg/ml.

    pka1 = 1,25       pka2= 4,27    PF: Na2C2O4= 134.             NaHC2O= 112.    
     
     

    2)      Calcule el pH de:  

    a) 6,720 g de propanoato de potasio (PF: 112) + 150 ml de ácido propiónico 0.35 M + 1.60 ml de H2SO98%  d=1.875 g/ml (PF: 98)  ka= 1.34.10-5   

    b) 40 ml de ácido tartárico 0,475 M  + 1,850 g de hidróxido de calcio 96% (PF= 74) + 70 ml de ClK 0.135 M. ka1= 9,20 .10-4        ka2= 4,31 .10-5  

    c) 135 ml de ácido butanoico (PF= 88) 924 mg/1000 ml + 8 ml de NaOH 0,250 M + 75 ml HNO3 120 mM ka = 1,52 .10-5      
     
     

    3)      Se agregan CrO4 a una solución que contiene 0,030 M Ba2+ , 0,0003 M Sr2+ y 0,01 M Ca2+. Indicar y justificar, el orden de precipitación de los cromatos. Calcular el % de cada catión  que ha precipitado cuando el siguiente catión empieza a precipitar.     

    Ksp CrO4Ba= 1,2 .10-10     Kps CrO4Sr= 3.6 .10-5 Kps CrO4Ca= 7,1 .10-4   
     

    4)      Si se añade Sulfato ferroso a una solución de  NO3Ag (concentraciones de reactivos y de productos = a 1M).

    a)      ¿Precipita Ag metálica?

    b)      Si se realiza la reacción anterior con FNa 1M, ¿Cuál es el E?

    Saque conclusiones relacionando los resultados de a y b.

    Eº Ag+/Agº = 0,799    Eº Fe3+/Fe2+ = 0,771 Ki FeF2+ = 3,16 .10-6         
     
     

    5) 20 ml de solución acuosa 0,1 M del compuesto B se agita con 10 ml de eteretílico. Cuando se separan las 2 capas se determina que aún quedan 0,5 mmoles de B en la fase acuosa. ¿Cuál es el coeficiete de distribución y cuál el % extraído? ¿Puede predecir si el % de extracción en B mejoraría en medio ácido?






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