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Quimica analítica |
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Examen Final de Química Analítica
16 de diciembre de 2008
1) Se desea preparar 500 ml de un buffer 100 mM de pH 9,30.
Udsted dispone de los siguientes reactivos:
NH4Cl 95,6%
HCl 0,6 M
NaOH 0,01M
NaOH 0,05 M
Na3PO4 98%
NaH2PO4 99,72%
Na2HPO4 99,6%
Ác. Cítrico
Citrato de sodio monoácido
Citrato de sodio diácido
(Daban las constantes ácidas o básicas de todos los compuestos y la concentración del ácido cítrico y la pureza de los citratos. También daban todos los pesos fórmula necesarios.)
Elegir los reactivos necesarios e indicar la cantidad a utilizar de los mismos.
2) Una muestra de 0,2345 g contiene KI. Dicha muestra se disuelve mediante oxidación con liberación de I2 y se lleva a 25,0 ml de volumen final. El I2 liberado consume 15,46 ml de una solución de tiosulfato de sodio. Dicha solución fue contrastada contra 0,1543 g de dicromato de potasio, para lo que se consumieron 45,38 ml de la solución de tiosulfato de sodio.
Calcule el % P/P de KI en la muestra. Ecuaciones involucradas.
3) Explique detalladamente cómo prepara, contrasta y almacena 1 L de solución de HCl 0,1 N. Enuncie las ecuaciones que crea necesarias.
4) Se tiene una mezcla equimolar de un ácido AH y de su base conjugada A-. Indique el pKa del ácido. Explique el gráfico. Indique cómo realizar el gráfico a partir de cálculos teóricos.
5) Calcule el potencial de un electrodo de plata sumergido en una mezcla de 10,00 ml de [Ag(S2O6)2]3- de concentración 2,4 x 10-3 M y 20,00 ml de S2O62- 0,8 M.
Ki= 1,00 x 10-13
Eº Ag+/Agº= 0,7994 V
Final Química Analítica 29/02/2008 Tema 1
1) Se tiene una solución que contiene Oxalato ácido + Oxalato, presenta un pH = 4,10. Se mide una alícuota de 20,0 ml. de la solución y se titula con 18,28 ml. de KMnO4 0,0212 M en medio ácido. Los analitos se oxidan a CO2 y el KMnO4 se redice a Mn2+. Indicar: Na2C2O4 y NaHC2O4 en mg/ml.
pka1 = 1,25 pka2= 4,27 PF: Na2C2O4= 134. NaHC2O= 112.
a) 6,720 g de propanoato de potasio (PF: 112) + 150 ml de ácido propiónico 0.35 M + 1.60 ml de H2SO4 98% d=1.875 g/ml (PF: 98) ka= 1.34.10-5
b) 40 ml de ácido tartárico 0,475 M + 1,850 g de hidróxido de calcio 96% (PF= 74) + 70 ml de ClK 0.135 M. ka1= 9,20 .10-4 ka2= 4,31 .10-5
c) 135 ml de ácido butanoico (PF= 88) 924 mg/1000 ml + 8 ml de NaOH 0,250 M + 75 ml HNO3 120 mM ka = 1,52 .10-5
3) Se agregan CrO4- a una solución que contiene 0,030 M Ba2+ , 0,0003 M Sr2+ y 0,01 M Ca2+. Indicar y justificar, el orden de precipitación de los cromatos. Calcular el % de cada catión que ha precipitado cuando el siguiente catión empieza a precipitar.
Ksp CrO4Ba= 1,2 .10-10 Kps CrO4Sr= 3.6 .10-5 Kps CrO4Ca= 7,1 .10-4
4) Si se añade Sulfato ferroso a una solución de NO3Ag (concentraciones de reactivos y de productos = a 1M).
b) Si se realiza la reacción anterior con FNa 1M, ¿Cuál es el E?
Eº Ag+/Agº = 0,799 Eº Fe3+/Fe2+ = 0,771 Ki FeF2+ = 3,16 .10-6
5) 20 ml de solución acuosa 0,1 M del compuesto B se agita con 10 ml de eteretílico. Cuando se separan las 2 capas se determina que aún quedan 0,5 mmoles de B en la fase acuosa. ¿Cuál es el coeficiete de distribución y cuál el % extraído? ¿Puede predecir si el % de extracción en B mejoraría en medio ácido?
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